题目
题型:不详难度:来源:
已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;
②X、A、B、C、D为气体,B、C均能使澄清石灰水变浑浊,C、D均能使品红溶液褪色;
③H是一种红棕色固体氧化物.
请回答下列问题:
(1)B分子的电子式:______;
(2)J与氨水反应的离子方程式:______;反应全过程的现象是:______;
(3)E和F反应的化学方程式:______;
(4)气体X中含有三种元素,分子中各原子均达到8电子稳定结构,其对H2的相对密度为30,试推断X的分子式:______;X的结构式:______.
答案
SO2、Cl2与水反应生成F、G分别为HCl、H2SO4中的一种,E为黑色固体单质,点燃生成二氧化碳,能与F反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,可推知E为碳,则F为H2SO4,G为HCl;
H是一种红棕色固体氧化物,应是Fe2O3,与盐酸反应生成I为FeCl3,FeCl3与单质K反应生成J,J与氯气反应又得到FeCl3,可推知K为Fe、J为FeCl2;
(4)中气体X中含有三种元素,与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2,则A为O2,由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素,其对H2的相对密度为30,则X的相对分子质量为60,故X的分子式为SCO,分子中各原子均达到8电子稳定结构,与CO2为等电子体,则X的结构式为S=C=O,
(1)由上述分析可知,B为CO2,其电子式为:,故答案为:;
(2)J为FeCl2,与氨水反应生成氢氧化亚铁与氯化铵,反应离子方程式为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,整个过程现象是:先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终变为红褐色,
故答案为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+;先生成白色沉淀,立即变为灰绿色,最终变为红褐色;
(3)E和F是碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应化学方程式为:C+2H2SO4(浓)
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故答案为:C+2H2SO4(浓)
| ||
(4)中气体X中含有三种元素,与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2,则A为O2,由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素,其对H2的相对密度为30,则X的相对分子质量为60,故X的分子式为SCO,分子中各原子均达到8电子稳定结构,与CO2为等电子体,则X的结构式为S=C=O,
故答案为:SCO;S=C=O.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有下图相互转化关系.已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;②X、A、B、C、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该淡黄色粉末为______;
(2)X粉末的名称为______;
(3)反应(I)的化学方程式为______;
(4)反应(II)的化学方程式为______.
(1)若甲是一种金属单质,其焰色与丁的焰色一样均为黄色,则各种物质化学式为:
甲:______乙:______丙:______丁:______戊:______;反应①的化学方程式为:______.
(2)若甲是一种黄绿色的气体单质,丁为一种盐,则各种物质的化学式为:
甲______乙:______丙:______丁:______戊:______;反应②的离子方程式为:______.
(3)若甲是一种氧化物,丙可以使带火星的木条复燃,戊的焰色为黄色,则各物质的
化学式为:甲:______乙:______丙:______丁:______戊:______;
反应①的化学方程式为:______;
反应②的离子方程式为:______.
试回答:
(1)写出D的化学式______,写出H的名称______.
(2)写出由E转变成F的化学方程式______,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目;氧化剂是:______,还原剂是______.
(3)用KSCN溶液鉴别G溶液的现象是______;写出向G溶液中加入A的化学反应方程式______.
(1)从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点):______.
(2)J暴露在空气中的现象是______.
(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有______.
(4)反应①的化学方程式为______.
(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重______g.
请回答下列问题:
(1)写出化学式:H______,C______.
(2)A+B反应的化学方程式______
(3)写出D+G→H的离子方程式______.
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