题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的电子式是 。
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)1 molA与2 molD固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体是 (用化学式表示)。
答案
(1)Na+Na+
(2)c(Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)
(3)Na2CO3
解析
本题考查元素的推断。关键在于找到题眼进行突破,本题的题眼有它们的焰色反应均为黄色——说明是由Na的化合物,在钠的化合物中只有Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键,故可确定A是Na2O2,Na2O2能与H2O生成NaOH,与CO2反应生成Na2CO3,而1 molCO2只能与含1 mol Na2CO3的溶液,故C应该是NaOH,B为Na2CO3,D是四种元素组成,和NaOH反应生成Na2CO3,故D应为NaHCO3。
核心考点
试题【A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物,它们的焰色反应均为黄色,并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键,D含四种元素。(1)A的电子式是 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电解上述滤液时产生G的电极是 。其电极反应式为 。
(2)取上图中滤液做焰色反应显紫色,上图中焰色反应显紫色的还有 。
(3)写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式 。
(4)写出G与B溶液反应的化方程式 。
试回答下列问题
(1)写出化学式:D X 。
(2)E的电子式为: 。
(3)写出化学方程式:① ;② 。
试回答:
⑴若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
⑵若A为强碱溶液,则X可能为________________。
a.AlCl3 b.CO2 c.Al d.Mg e.Al2O3
⑶若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示) 。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式 。
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式 ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构? (填“是”或“否”)。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式及其物质的量之比)。
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式 。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式 ,E中含有的化学键类型为 。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式 。
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(2)D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中,相对稳定的是 (填化学式),沸点较高的是 (填化学式)。
(3)A、B、D、M可组成多种18电子的分子,其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2,请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。
(4)M、B、D以原子个数比4:2:3所形成的离子化合物,其水溶液呈 性。0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。
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