题目

题型：不详难度：来源：

有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
（1）元素符号：A    B    D    E   
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是   （填化学式），沸点较高的是   （填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B—BM₂和
AM₃—BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式         、         。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                。

答案

（1）A：C  B：N  D：O  E：S  （2）H₂O 、 H₂O （3）CH₃CH₃ 、CH₃OH （4）酸
c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

解析

M是H元素，对于短周期的主族元素，上下周期的元素的原子序数相差为8，则有
，解得，所以四种元素：A是C、B是N、D是O、E是S；（2）D和E事同主族元素，随着核电荷数的增加，非金属性在逐渐的减弱，则H₂O的热稳定性强于H₂S，沸点最高的也是水（分子间存在氢键）；（3）根据18电子，我们可以写出CH₃CH₃、CH₃OH等；（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物是NH₄NO₃，因为是强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性，根据酸性溶液中，可以写出c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。