题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。
(2)写出③的化学方程式 。
(3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。
(4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为
。
(5)写出④反应的化学方程式 。
答案
(1)氧气、盐酸 (2分)
制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等。(2分,只要有答错没有分)
(2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (3分)
(3)第三周期 第ⅥA族 (2分)
(4)SO2+2Fe3++2H2O=SO4 2-+2Fe2++4H+ (3分)
(5)3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 (3分)
解析
核心考点
试题【(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为
。
(2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。
① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为 。
③工业上合成C的反应条件为 。
(3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。
(4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。
(1)工业上冶炼B的常用方法为______________(填字母)
a.电解法 b.热还原法 c.热分解法
(2)丙的水溶液显 性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示)
。
(3)D与甲溶液反应的化学方程式 。
(4)将C单质通入KI的碱性溶液中,可生成碘盐中的一种添加剂,试写出其反应的离子方程式:__________________________________________________。
(5)一定条件下,2molB与3molD的氧化物W恰好反应,则W的化学式 。
试回答下列问题:
(1)下列有关X的说法正确的是 .
A.该物质的分子式为S4N4
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
(2)E的电子式为 ,D的分子式 ,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 。(填序号)
(3)写出反应②的化学方程式: 。
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为 。
II如图表示的是生产酸G的工业流程:
(1)乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。
(2)气体X的主要成分为 。
(3)写出设备甲中常见的化学反应 。
(4)白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为 。
(5)将2.24 L(标准状况下)E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ ___。
(6)电解熔融固体H可制得一种金属,则电解化学方程式为 当电解时转移2.4mol电子,制得金属 g。
请回答下列问题:
(1)Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
(2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。
(4)写出B与Y反应的化学方程式 。
(5)将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol,该反应总反应的化学方程式为
。
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