题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为 。
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。
答案
（1）Al（OH）3+OH-==AlO-2+2H2O（2分）
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑（2分）（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（2分）
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-13
00kJ·mol-1（2分）解析
核心考点
试题【（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）Z的化学式为 。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g ）
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。
（1）若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是
，化合物乙是 。
（2）若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为 ；XYW2的结构式为 ，X22－的电子式为 ；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式 。
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素。
（2）C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式 ______________ 。
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
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