题目
题型:不详难度:来源:
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体(填类型),微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型)。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“)。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示:断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
答案
解析
核心考点
试题【(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出B、C、D的化学式:B __ ,C ,D 。
(2)用电子式表示C的形成过程 。
(1) D的化学式为________.
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其在周期表中的位置________.
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H,写出化学方程式__________________.
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________.
(1)B的化学式为 ;工业上冶炼金属A的方法称为 。
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明) 。
(1)写出指定物质的化学式:A 、C 、H ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①D+I→E+F ,
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应: ;
(3)由D的饱和溶液可以制得E胶体,该胶体中E粒子直径的大小范围是 ,若要提纯E胶体,采用的操作方法叫 。
(4)D的水溶液呈 性(填酸性、碱性或中性),为抑制这一变化,通常在配制D溶液时,采取的方法是 。
(1)写出下列物质的化学式:甲_______ D_______G________
(2)写出下列反应的化学方程式:
A与B __________________________________
H→F ___________________________________
(3)丙投入浓H溶液中,无明显变化,原因是______________。
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