题目
题型:不详难度:来源:
⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 .
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 .
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近 .
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=________;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
.
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ
的热量.写出该反应的热化学方程式 .
答案
解析
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________.
⑵写出D与H反应的离子方程式__________ ___.
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________ .
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________.
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c.酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________.
(1)W在元素周期表中的位置 ,实验室制取W单质的离子方程式是 ;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为 、 ;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1∶1,则C的电子式是 ;
(1)若A为气体单质,则A为 ,D→B的离子方程式为
(2)若A为固体单质,则A为 ,A主要用于制造 (任写两种)
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为 。
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A为 ,A与B反应的化学方程式为 。
(1)A是_________
(2)在的转化中,A的作用是 ;在①~⑥的反应中,不属于氧化还原反应的是 。(多填或少填无分)
(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式 。
(5)已知在101 kPa 条件下,2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量;请书写表示D燃烧热的热化学方程式:
回答下列问题:
(1)写出C的电子式 ,L的化学式 。
(2)写出反应①的化学反应方程式_ ___;反应①一④中属于氧化还原反应的是 。
(3)写出反应②的离子反应方程式__ __。
(4)M的水溶液呈酸性,其原因为(用离子方程式表示)__ __。
(5)利用电解可提纯I物质,在该电解反应中电解质溶液是__ __;写出阴极的电极反应式___ _。
(6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2:1:1:1请推测A的化学式为___ _。
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