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题目
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(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是                          
②生成固体C的化学方程式是                                
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①A的化学式是                        
②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是                  
答案
(8分,每空各2分)
(1) ①H2 ② NH3 + HCl ="=" NH4Cl      (2) ① H2S    ② SO2 + OH- ="=" HSO3-
解析

核心考点
试题【(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:(1)若常温下X、Y】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A          , C       ,D     ,E        
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:                        。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:                     。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
             
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已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素,且原子序数依次增大,A的核外电子数与其电子层数相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题:
(1) C在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ;其中含有的化学键类型为________,用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
(4)写出D与C形成化合物的电子式____     ____。
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(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。
元素编号
元素性质或原子结构
R
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍
X
元素最高正价+7价
Y
第三周期金属元素中原子半径最小
Z
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出元素T的原子结构示意图                  ;元素Z单质的电子式                  ;写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
                  (填化学式),理由是                                    
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 
D中含有化学键的类型是                     ,属于      (填“离子”或“共价”)化合物。
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(12分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的原子半径最小,B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物;C的最高正价和最低负价的代数和为2;D与F位于同一主族;E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物.
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为                 
(2) CA3极易溶于液态A2D中,其原因                                     
(3)将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液,所得溶液pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序是                                     
(4)物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该电池的负极反应式为                                                                   
(5)E与F形成的化合物属于         型化合物(填:离子或共价),用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则电解总反应方程式为                           
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(12分)Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,化合物D的焰色反应为黄色,C和G混合冒白烟并生成A,电解E的水溶液常用于某种工业生产。

(1)写出下列物质的化学式
                  Y                
(2)写出C的电子式                     
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:则原F溶液的浓度为       mol/L。
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