题目
题型:不详难度:来源:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是 ;
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①A的化学式是 ;
②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是 ;
答案
(1) ①H2 ② NH3 + HCl ="=" NH4Cl (2) ① H2S ② SO2 + OH- ="=" HSO3-
解析
核心考点
试题【(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:(1)若常温下X、Y】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素符号:
A , C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式: 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
(1) C在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式
(3) A、B形成的化合物的结构式____ ;其中含有的化学键类型为________,用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
(4)写出D与C形成化合物的电子式____ ____。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | 元素最高正价+7价 |
Y | 第三周期金属元素中原子半径最小 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 (填化学式),理由是 。
(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:
A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ,属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为 。
(2) CA3极易溶于液态A2D中,其原因是 。
(3)将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液,所得溶液pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该电池的负极反应式为 。
(5)E与F形成的化合物属于 型化合物(填:离子或共价),用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则电解总反应方程式为 。
(1)写出下列物质的化学式
A Y
(2)写出C的电子式
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:则原F溶液的浓度为 mol/L。
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