题目
题型:不详难度:来源:
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族;
(2)写出反应①的化学方程式___________ _________;
(3)写出反应④的离子方程式_____________ _______;
(4)写出反应③的电极方程式:
阳极:_______________ _____ 阴极:____________ __________
(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号)
答案
⑴第四周期、第Ⅷ族 (2分)
⑵8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (2分)
⑶ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
⑷阳极:3O22--6e-=3O2↑;阴极:2Al3++6e-=2Al(2分)
(5)①②(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z →NO反应的化学方程式是:
液态 Z的电离与水的电离相似,电离生成电子数相同的两种微粒,写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是:
| 化学试剂 | 现象 |
方法一 | | |
方法二 | | |
(4)一定条件下,Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL,则原混合气两者的体积比是:
(1)A、G的化学式分别是 、 。
(2)写出①、②反应的化学方程式:
① ②
(3)同温同压下,气体混合物X对氢气的相对密度是
(4)把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中,写出其反应离子方程式:
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 |
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸 |
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解 |
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液,变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
请回答:
(1)B的电子式________,写出F的一种同素异形体____,D分子的空间构型为____。
(2)写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
(4)在一定条件下,2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式:________。
(5)在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时,产生标准状况下的I气体的体积为_______L。
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