题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ；
（2）写出G的一种用途 ；
（3）写出B与K反应的化学方程式： ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体
请回答下列问题：
（
1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且
气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式
是 ，化合物E的化学式为 。（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，
在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的 周期 族。A和
B反应生成C的化学方程式是 。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质已电解得到单质D的化学方程式为 ；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式 。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____ （任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，
所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。| A．NaBr、KCl、KI | B．NaBr、KI、KCl | C．KI、NaBr、KCl | D．KCl、KI、NaBr |
合物E的反应。根据下列反应框图填空：
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，C ，H 。
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
。
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。
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