题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出:A的化学式 ,F的化学式 。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)完成:E和X反应的离子方程式: ;
(4)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式 ,每生成0.15molC电子转移 mol。
(5)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:
。
答案
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3分)
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分) 0.3(2分) (5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(3分)
解析
核心考点
试题【(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质,其中一种是金属,通常状况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为气体,其余均为化合物,X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写以下空白:
(1)A的化学式 B的电子式 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D+G→ H 。
B+镁 → E + F 。
(3)写出A + NaOH →D的离子方程式 。
已知:(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;(b) B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答:
(1)写出F的化学式 ,D的电子式 ,J的结构式 。
(2)写出有关反应的化学方程式:
反应① ;
反应② 。
(3)L溶液和G溶液混合能发生反应,其离子方程式为 。
(1)A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ;
(2)④中发生反应的化学方程式是 ;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;
(4)C的化学式是 ,D的化学式是 ;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是 ;
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:
A的结构式 ; D的电子式 ;
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,
请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________
②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B,则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是: ;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为 ;
(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应③的离子方程式是 ;
(4)若D为酸或酸性气体,则A、C可以是 , ;
(5)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为 。
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