题目
题型：不详难度：来源：
（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是 键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 ，欲检验其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红
褐色答案
（2）化合物I中所存在的化学键是极性键
（3）D
(4)离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO- 2+3H2↑
（5）A，C
解析
核心考点
试题【下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出A～F的物质名称：A. ，B. ， E. ，
（2）写出有关的化学方程式： C与D ；
F与Mg的反应产物与水 。
请回答：
（1）写出A、B和C
的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（5）H的溶液呈
（酸性、碱性）原因： 。（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------
试根据题意回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；X与CO2互为等电子体，所以可推测其分子结构呈 （型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F＋X→G的化学反应方程式 。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式 。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式 。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应
的化学方程式为___________________________________________________________________________。（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。
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