题目

题型：不详难度：来源：

（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。

答案

（1）；离子键，非极性共价键
（2）2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋
(3)SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)  △H=-98.3kJ/mol
(4)Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(5)Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O=2Na^＋＋S↓＋4OH^－

解析

由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na₂O₂；
I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO₂，氧化为SO₃；H常温下为无色液体，即水，可与SO₃化合为C：硫酸；
A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO₂、水及A，可知D为铜；
（1）Na₂O₂的电子式为：，它为含有非极性共价键的离子化合物
（2）电解硫酸铜溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋
（3）SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)  △H=-98.3kJ/mol
（4）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
（5）Na₂O₂与Na₂S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O=2Na^＋＋S↓＋4OH^－