题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:
A E I
(2)反应①的离子方程式是 E是 氧化物(填碱性或酸性或两性)
F与过量盐酸反应的离子方程式是
(3)J与盐酸反应的化学方程式是
反应后的溶液与氯气反应的离子方程式是
答案
(2)2Al + 2OH-- + 2H2O = 2AlO2- + 3 H2↑(2分) 两性(2分)
AlO2- + 4 H+ = Al3+ + 2H2O (2分)
(3)Fe3O4 + 8 HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl—
解析
核心考点
试题【(16分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中A是红棕色粉末,B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。已知B可以在高温下与金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属A元素在周期表的位置是 ,G的化学式是___________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式 ;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式 ;
(4)写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图选择必要装置,填写编号)。
试回答下列问题:
(1)D的溶液与NaOH 溶液混合后的现象是
。
(2)反应B转化成D的离子方程式是 。
(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体,用一束光通过该液体产生 。
(1)步骤①发生的主要反应是 (用离子方程式表示)。
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。
(3)由金红石制备单质钛,.涉及到的步骤为:
则
反应在氩气氛中进行的理由是 。 (4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式 。
C为化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)试写出A、B、C、D的化学式:
A ;B ;C ;D 。
(2)写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式: 。
(3)F与D反应的离子反应方程 式: ____ 。
(4)检验F中阳离子的试剂可以用: ___________ ____ ,
现象: _____________________ 。
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