题目
题型:不详难度:来源:
①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________;
II以上物质属于电解质的是____________;
III 属于非电解质的是____________;
(2)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。
I 单质A的名称 。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
答案
(2)I. 硫 。(2分)
II 2H2SO4+CuCuSO4+2H2O+SO2↑(2分)
解析
(2)考查硫及其化合物的性质。中学化学中常见的淡黄色固体是过氧化钠和单质硫。由题意中A是单质硫,硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸H2SO3,H2SO3不稳定,易分解生成二氧化硫和水。B和C的相对分子质量相差16,所以C是三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,D是硫酸,硫酸被还原即可生成二氧化硫。
核心考点
试题【(10分)(1)把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质(填序号):①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
据此回答下列问题:
(1)物质W中所含有的化学键类型为_________,其阴、阳离子个数比为_________。
(2)物质C的结构式为____________。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有______________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式_____________;若生成的B在标准状况下的体积为 22.4L,则反应中转移电子数目为_____________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式:_______________。
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:_________________。
请回答下列问题:
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为 。(写出一种即可)
(2)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,则A的电子式为 ,B的结构式为 。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(III)的离子方程式为 。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时,pH均为10的A、B两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。
②25℃时,0.1mol·L-1的A、B、C三种溶液,分别用水稀释不同的倍数后,溶液的pH相同,则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液(填溶质的化学式)。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 ,
(2)写出反应④的离子方程式 。
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的
pH 7 (填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
(1)电解池阳极的电极反应分别是
① ;②。
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
L: ,X: 。
(2)反应④的离子方程式为: 。
(3)反应⑥的离子方程式为: 。
(4)略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生,其离子方程式为:
。
(5)B中F的质量分数为30.77%,则B的化学式为: 。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是 (填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
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