题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 ;F的电子式为 。
(2)反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
答案
(2)① 3Fe2+ + NO3-+ 4H+ ="=" 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O(2分)
② (2分)
(3)0.2 mol/L(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是一种紫红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式 。
(2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色,则A与B溶液反应的离子方程式 ,
写出红棕色气体与水反应的化学方程式 。
(3)若A是黑色固体单质,D是两种气体的混合物,其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊,则A与B溶液反应的化学方程式为 。
(4)如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该反应的离子方程式为 。
溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同,则:
(1)通过计算求得A值(约等于相对原子质量)为 ;
(2)X元素在周期表中的位置 ;
(3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为.
(1)A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ,分子空间构型为 。
(2)B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学用语回答,下同),B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ,B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ;
(3)元素A、D、E形成的化合物分子式为 ,其中含有的化学键类型有 。
(4)C的氢化物极易溶于D的常见氢化物,列出所有可能的原因
(I)写出A的电子式 。
(II)若反应①除生成甲外还生成丙,写出反应①的化学方程式: 。
(III)若A与丙可以化合生成甲;D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题:
2.写出反应④的离子方程式 。
3.在恒容密闭容器中,反应②达到平衡后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度℃ | 初始C浓度 (mol·L—1) | 初始丙浓度(mol·L—1) | C的平衡转化率 |
1 | 510 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 510 | 1 | 1.2 | 50% |
3 | 500 | 1 | 1.2 | B |
②实验l中,A的值 ;实验3中,B的值 。(选填序号)
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.从本题资料,无法判断
③在实验2的平衡体系中,再增加一倍的反应物,平衡将 移动,(填“正向”、“逆向”或“不”)且C的转化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。
(2)若组成D单质的元素在地壳中含量最高,A元素焰色反应为黄色,则C的电子式为 。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(只用离子方程式说明)________________,A与D反应的化学方程式是 。
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
(5)若D为一种强碱,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
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