题目
题型:不详难度:来源:
的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是_________________________________。
答案
(2)2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明原溶液中含有Fe3+
②Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(3分)
解析
(2)铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,反应的方程式是2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑。
(3)①若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液,因此方法是取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明原溶液中含有Fe3+。
②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子,从而溶液显酸性,方程式是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
③根据反应物和生成物可知,反应的方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。
核心考点
试题【(10分) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)H与I溶液混合后,发生反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。
(4) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如左图所示。试回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:_________________________________;
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为 ;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是 (填序号)
(3)反应⑤的离子方程式是
(4)若在反应④中转移电子数为2NA,则消耗的F在标准状况下的体积是 L。
(5)反应⑧的化学方程式是
(1)写出下列物质的化学式:A________________,B____________。
(2)反应①的化学方程式:________________________________。
(3)反应④的离子方程式:________________________________。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。
(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水,其溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式为
试回答下列问题:
(1)D的电子式为:___________________;
(2)写出D+H+X→A的化学方程式:________________________________;
(3)写出C→H的离子方程式:_______________________________;
(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:_____________;
(5)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为____________________________;某条件下,当加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的热时,此时H的转化率为__________;
(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化剂存在下,2 min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为________mol·L-1。
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