题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是 ;如何确定硫酸已经过量 。
(2)步骤④中,所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途,X是 ,有关反应的化学方程式 。
(3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用的试剂或用品有 (填标号)。
a.磁铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液.
(4)将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2,其流程如下:
试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。
答案
Fe ; Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2分); a b d
SO2+2H2O+I==H2SO4+2HI (2分); 2HI==H2↑+I2(2分)
解析
试题分析:(1)在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用,以防止液体飞溅,由于锌的活动性在氢前,铜的活动性在氢后,所以铜锌混合物与稀硫酸反应时,铜不能参与反应,碳也不能反应,而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌,所以过滤时滤液是硫酸锌,固体A是铜与炭黑的混合物;
(2)经过步骤②碳加热生成二氧化碳,铜加热生成氧化铜,氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液,硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强,由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途知X是金属铁,反应是铁与硫酸铜发生置换反应,方程式为:CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
(3)经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉,铜附着在铁的表面,用磁铁吸引和加氯化铜时虽原理可行,但实际操作不易完成,而加稀盐酸时铜不能反应而铁能,因此能分离两者,而采用蒸馏水不能分离两者。
点评:此题是一道常规的资源回收题,解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确,并进而对反应物生成物作出判断,此题属基础性回收实验题。
核心考点
试题【某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫.综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案,实验过程如图所示:】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________,E________,I________;
(2)写出反应A+B→E+D的一种用途__________________;
(3)反应①的离子方程式是_________________________________________;
反应②的化学方程式是__________________________________________;
(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________ _________________;
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。
根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,G是 ,X是 (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式 。
(1)实验室制取丙的化学方程式为 ,描述反应②的反应条件及现象
(2)反应①的化学方程式为:
(3)写出C与丙反应的离子方程式 ,列举这个反应的一种用途 。
其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是含氧酸。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a ;b ;c ;d ;e 。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a ;b ;c ;d ;e 。
下列推断不正确的是
A.若X是Na2CO3,C为仅含极性键的气体物质, 则A一定是氯气
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E在一定条件下能还原CuO
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
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