题目
题型:不详难度:来源:
(1)乙的电子式是__________。
(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,其化学方程式是 。
(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙,写出该反应的化学方程式 。
(4)甲与乙之间能发生反应产生H2,判断理由是 。
答案
(2)4AlH3+3CO23CH4+2Al2O3
(3)2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O
(4)AlH3中氢元素的化合价为-1价,NH4H中含有+1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。
解析
试题分析:“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”则丙的相对分子质量=1.25×22.4=28,所以丙为N2。化合物乙分解得到H2和N2,由于乙是固体,所以化合物乙为NH4H,NH4H由NH4+和H—构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和6.72L÷22.4L/mol=0.3 molH2。根据质量守恒定律可知,该短周期元素的金属单质的质量为6.00g-0.2mol×2g/mol=5.40g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,说明该沉淀可能是Al(OH)3,因此该金属元素是铝,所以可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为:a.甲、乙受热分解:2AlH32Al+3H2↑ 2NH4HN2↑+5H2↑;b.甲与水反应: 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑;c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O。
(1)化合物乙为NH4H,NH4H由NH4+和H—构成的离子化合物,其电子式为。
(2)AlH3可在加热时将二氧化碳还原为甲烷,则根据原子守恒可知,另外一种生成物应该是氧化铝,所以其化学方程式是4AlH3+3CO23CH4+2Al2O3。
(3)NH4H在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质氮气,因此根据原子守恒可知,还有水生成,所以该反应的化学方程式 2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O。
(4)由于AlH3中氢元素的化合价为-1价,—1价H还原性很强,NH4H中含有+1价的氢元素,具有氧化性,所以二者可发生氧化还原反应产生H2。
核心考点
试题【氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质E的一种用途:__________。
(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。
(3)向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可能与铜反应生成B或C
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为 ;
(5)实验室制取丙的离子方程式为 。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号)。
(3)反应③的化学方程式为_________________________________。
(4)X溶液与F反应的总化学方程式为 。
(5)检验滤液A中金属离子的方法是 。
(6)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是:A ;C
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式
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