题目
题型:不详难度:来源:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)W的电子式为 ;
(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;
(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;
(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为 ;
(5)实验室制取丙的离子方程式为 。
答案
(2)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(2分,产物写成NH3·H2O也对。)
(4)2Mg(s)+O2(g)= 2MgO(s) △H=-20QkJ·mol-1(2分)
(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分)
解析
试题分析:甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质,可能为H2、O2、N2、Cl2,在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1:3组成X和Y,在产物中元素甲呈负价,丙和丁显正价,说明甲是非金属元素形成的单质N2,丙为H2,X为NH3,Y为Mg3N2;在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1:2反应,在产物中元素乙呈负价,说明乙是非金属元素.所以乙为O2,分别生成Z为H2O,W为MgO。
W为MgO含离子键,可写出电子式。
X为NH3,乙为O2,催化氧化生成NO、H2O,4NH3+5O24NO+6H2O
Y为Mg3N2,Z为H2O,发生水解反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
2.4gMg为0.1mol,化学方程式中Mg的系数为2,所以∆H-20QkJ·mol-1,进而写出热化学方程式:2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-20QkJ·mol-1。
丙为H2,实验室制取氢气的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
核心考点
试题【如图所示,已知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号)。
(3)反应③的化学方程式为_________________________________。
(4)X溶液与F反应的总化学方程式为 。
(5)检验滤液A中金属离子的方法是 。
(6)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是:A ;C
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式
A.若A为Fe,D为氢气,则B可能是酸,也可能是水
B.若A、D为化合物,B为水,则C可能是气体单质,也可能是化合物
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D
常温下一定呈液态
(1)X与A溶液反应的离子方程式为
(2)把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再通入水中,最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,现象是__________________________
(3)将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A.1∶1 ∶1 B.4∶2∶2.5 C.4∶8∶7 D.6∶4∶5
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,
则工业上生产甲的一般方法是_ 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应a的化学方程式是
③通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂,则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是
②在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是
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