题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。
答案
(3)或
(4)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+
解析
试题分析:根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl;(1)④、⑤、⑥的离子为O2-、 Na+、 Al3+,三者电子层结构相同,根据微粒半径比较原则:电子层结构相同的微粒,核电荷数越大半径越小,则离子半径: O2-> Na+ > Al3+;(2)根据同周期同主族元素性质递变规律知,②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) ;(3)①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl,其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠,钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠,均是既含离子键又含极性共价键的化合物,电子式为:或
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应,其中M是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;结合转化关系:Z→⑥的单质铝,逆推N是氧化铝,Z是氢氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知X与Y的反应是铝盐和一水合氨的反应;离子方程式为:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+,N→⑥的单质的化学方程式为
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填空:
(1)B的化学式为 。
(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是 ;操作b为 。
(3)反应①的离子反应方程式为 。反应③的化学反应方程式为 。
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是 ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式 。
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:F中的溶质 ______________; 丙____________。反应③离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式:_______________________A与水反应的离子方程式 。
(1)A的化学式是 。
(2)F在空气中转化为G的化学方程式: 。
(3)C转化为I的离子方程式: 。
(4)D转化为E的离子方程式: 。
(5)D在高温下和水蒸气反应的化学方程式: 。
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