题目
题型:不详难度:来源:
| X | Y | Z |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | NaCl(饱和) |
D | CO | O2 | Ca(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组物质中.气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图 所示),一定没有沉淀生成的是 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。
写出镁和含NO3-的废水反应的离子方程式
____________________ 。
⑵水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2-可用目视比色法(比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法),检测步骤如下:
步骤一:配制标准溶液:称取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
步骤二:配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.30g)氨基苯磺酸粉末,实验结果如下表所示。
色阶序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的体积/mL | 0.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反应后溶液颜色 | 由无色变为由浅到深的樱桃红色 |
步骤三:取10mL水样倒入比色管中,加少许氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。
①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点
是 。
②步骤二中设计色阶序号1的作用
是 。
③如果水样显色后比6号还深,应采取的措施
是 。
⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3(密度为1g·cm-3),可采用如下方法进行处理:将甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应:
2O2 + NH3=== NO3- + H+ + H2O 6NO3-+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
若用此方法处理,假设每步的转化率为100%,需要甲醇 g。
A.78% | B.42% | C.50% | D.63% |
若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7∶1,则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________;A 在混合气体中的体积分数为_____%。
A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ |
B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属) |
C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 |
D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O |
图中“ ”表示气体流向,M是一种子纯净而干燥的气体,Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量,E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器有
(2)B中所选的干燥剂是 ,作用是 。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是
(4)制取y气体的D装置所用的主要仪器是
制取y的化学方程式是 。
(5)当F中为紫色石蕊试液时,见到的现象是 主要
反应方程式
为 、 。
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