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题目
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肼(N2H4)是火箭推进剂的成分之一,它与另一成分NO2反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为                                     ,其中氧化剂是        ,该反应除产生大量的热量外,还有一突出的优点是                      .
答案
2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O;NO2;产物不造成污染。
解析
根据反应物和生成物写出其方程式。由于生成N2和H2O,所以不会造成污染。
核心考点
试题【肼(N2H4)是火箭推进剂的成分之一,它与另一成分NO2反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为                                】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一,为保护环境,工业上常通入氨与之发生反应,NOX + NH3 →N2 + H2O 转化为无毒的N2,现有NO2、NO的混合气体3L,可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为(  )
A.3:1B.2:1C.1:1D.1:4

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[化学—选修化学与技术](15分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式                                和平衡常数表达式K=               ,若升高温度,则K的值      (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵为了提高NH3的转化率,可以采取       
a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是                                         
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                           
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为                            
为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为                              (答2项)。
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硼的化学丰富多彩,也是材料化学研究的热点之一。
⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测
了一种硼巴基球(Bn,如图所示)的存在,这种分子组成与C60相似,
但在它每个六边形的中心有一个额外的原子,显著提高了其稳定性。
则n="_______"
⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法,一是制造具有类似金刚石结构的物质,如立方BM,若M为第三周期的元素,则 M为_______(填元素符号),二是寻找“不可压缩性的”的金属,这类金属具有高密度,低硬度的特点,它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度,最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB2,X是第VIIB族元素,则X为______(填元素名称)
⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料,于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得,用N2将由(NH42SO4与NaBH4反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上,加热到1000-1100℃反应生成,已知A为苯的等电子体,写出两步反应的方程式
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在测定液态BrF3电导时发现,20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴、阳离子。其它众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3、BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是()。
A.Br3+和F-B.Br2F-和F-
C.Br+和Br-D.Br-和BrF2+

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设计一个实验只用一种试剂鉴别NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3四种无色溶液,简述操作步骤及现象。
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