题目
题型：不详难度：来源：
请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式： ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？ （填“能”、“不能”）
为什么？
（3）电解池中，阳极发生 （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价 （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极： ；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
答案
（1）（3分，其中方程式2分）N2 + 3H2
2NH3 高压（2）（2分） 不能， 此时水不是液态；
（3）（2分）失 升高
（4）（6分）阳极：3H2 – 6e- ="=" 6H+ (注：生成的H+通过电解质传导到阴极)，
阴极：N2 + 6H+ + 6e- ="=" 2NH3
总反应：N2 + 3H2
2NH3解析
核心考点
试题【（13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氨气发生装置。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接 → C → → →
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 、 。
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验： 。
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示） L。
（1）高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是 。
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为 。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为： ▲ ；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 ▲ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，则溶液显 ▲ 性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb= ▲ 。
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 | B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O |
| C．2 H2O2="2" H2O+O2 | D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
| A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g |
| B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g |
| C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g |
| D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。 |
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