题目
题型:不详难度:来源:
(1)高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”),原因是 。
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为 。
答案
5H3IO5+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+2H2O+11H+ (2分)
解析
核心考点
试题【(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,其方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O,若将此反应设计成如图所示的原电池装置,请回答:
①负极反应式为: ▲ ;
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”);
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ▲ 。
(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成 ▲ 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。
(3)在25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-),则溶液显 ▲ 性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb= ▲ 。
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 | B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O |
C.2 H2O2="2" H2O+O2 | D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号) 。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是: 。
A.NH3·H2O为1mol ,溶质质量为35g |
B.NH4+为1mol ,溶质质量为18g |
C.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17g |
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。 |
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
③NH3经过催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
A.①③ | B.②④ | C.③④ | D.①② |
A.NH4Cl | B.(NH4)2SO4 | C.NH4NO3 | D.(NH4)2CO3 |
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