氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A的化学式为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH₄F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为，A的电子式为。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH₃和F₂的物质的量可能各是多少？

答案

（1）NF₃，

（2）4NH₃+3F₂

3NH₄F+NF₃

∴n(NH₃) =" 0.4" mol，n(F₂) =" 0.6" mol
或n(NH₃) =" 0.7" mol，n(F₂) =" 0.3" mol

Δm (N)

0.3

0.4

4NH₃+3F₂

3NH₄F+NF₃

解：

2.8

（3）

解析

略

核心考点

试题【氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A的化学式为】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A．向100 mL 3 moI·L^—1的硝酸中加入5.6g铁

B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L^—1的硫酸中

C．用50mL 8 mol·L^—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气

D．在5×l0⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨

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下列各组气体等体积混合：①NO₂和NO②NO₂和O₂③NO和N₂，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（）

A．a="b=c"

B．a>b>c

C．b>c>a

D．b>a>c

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（10分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中

与Na⁺的浓度关系是（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方程式可表示为。

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某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：、。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过

程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：学科

（Ⅰ）4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

（Ⅱ）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是       ；实验操作③的名称是      、     ，所用主要仪器名称为                    。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）       溶液，反应的离子方程式为                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

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