下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是　 ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；　 ②3Cu＋8HNO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是
　 ①2Cu＋O₂

2CuO，　　 CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；
　 ②3Cu＋8HNO₃(稀)

3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；
　 ③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优

答案

解析

分析：三个方案中①没有污染性气体生成，②③生成氮氧化物，具有污染性，①中硝酸的利用率最高．
解：A．方案①中CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O的反应为非氧化还原反应，故A错误；
B．相同的物质的量的铜在三个方案中硝酸酸不同，由方程式可知三方案中硝酸的利用率①＞②＞③，故B错误；
C．制取相同量的硝酸铜③产生的有害气体比②多，故C错误；
D．三个方案中①没有污染性气体生成，且硝酸的利用率最高，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是　 ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；　 ②3Cu＋8HNO】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－¹HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

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（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为　；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程

式________________________；&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　L。

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在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是

A．O₂与SO₂

B．NO₂和NO

C．O₂与N₂

D．NO与O₂

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在氮的单质和常见化合物中（用N₂、NH₃、NH₄Cl填空）
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是      ，
（2）常用作制冷剂的物质是       ，
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是      ，
（4）用作氮肥的是          。

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在NH₄NO₃、N₂、NO₂、N₂O、N₂O₄、Al(NO₃)₃这6种物质中，N元素表现出的化合价共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

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