题目
题型:不详难度:来源:
(2)上述反应中的还原剂是 ,为了防止大气污染,反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2,则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.等于0.5 mol b.小于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
答案
(1)2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl= As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑
(2)SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)6.02ⅹ1022 正极
(4)b
解析
核心考点
试题【(共12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(2)上述反应中的还原剂是 ,为了防】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.400mL | B.450mL | C.500mL | D.550mL |
A.被氧化与被还原的物质质量比为1:1 |
B.若再向试管中通入7.5mLO2,则试管内会充满水 |
C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为mol/L |
D.当液面不再变化时,试管内液面的高度约占试管高度的1/3 |
⑴写出制备NF3的化学反应方程式: 。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式: 。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐: (填化学式)。
A.0.2L | B.0.25L | C.0.75L | D.0.8L |
实验步骤 | 实验现象 |
①a和b相混合 | 气体变为红棕色 |
②c和d相混合 | 产生白烟 |
③c、e分别通入少量溴水中 | 都变成无色透明的溶液 |
④b、e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色的浑浊 |
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
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