题目
题型:不详难度:来源:
(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变 色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是 (填序号)。
①氨水、淀粉 ② KI溶液 ③酸性KMnO4溶液
(2)加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 (填序号)。
① I2 ② KI ③ KIO3
已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是 。
答案
解析
核心考点
试题【(4分)维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg,微量元素碘约150 μg。(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O。
①第一步属于__________反应,第二步属于__________反应。(填基本反应类型)
②在上述氧化还原反应中,__________被氧化,__________被还原;__________是氧化剂,__________是氧化产物。
③用双线桥法分析上述氧化还原反应:__________
⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。
⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是__________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的 (填标号),收集装置是
(填标号),选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是 。
(3)实验室可用C装置制取的气体是 (任答一种),该反应的化学方程式为 。
A.65 g·mol-1 | B.64g·mol-1 | C.40 g·mol-1 | D.24 g·mol-1 |
A.NCl2 | B.NCl3、 | C.NCl4 | D.NCl5 |
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