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题目
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氮族元素的最外层电子数为      ,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐      ,得电子的能力逐渐      ,非金属性逐渐      ,其气态氢化物的稳定性逐渐        
答案
5 增大 减弱 减弱 减弱
解析

核心考点
试题【氮族元素的最外层电子数为      ,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐      ,得电子的能力逐渐      ,非金属性逐渐      ,其气态氢化物的稳定性】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用下图所示装置,通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3,再和CuO反应制得N2,同时还原CuO得Cu。

(1)写出(A)中反应的化学方程式:                                
(2)写出(C)中反应的化学方程式:                            ,在此反应中NH3表现出         性。
(3)装置(B)中装有            药品,作用是               
(4)停止反应时,应先撤离           装置中的酒精灯。
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有                气体,若要获得较纯的N2,应采用              方法收集。
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(8分)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):

(1)反应①的离子方程式为        
(2)反应②中的还原剂是          
(3)实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是            、蒸馏。
(4)苦卤还可以用来制取金属镁,用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理                    
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下列各组离子遇到足量氨水,现象无明显不同的是(  )
A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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(7分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是                  (全对才给分)。
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为                        
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2,该物质是     
a.NaCl                 b.H2O2                       c.NH4Cl            d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:                                     
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合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是                      ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是                   
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