题目
题型:不详难度:来源:
如何检查该装置气密性 。
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作: ;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50)。
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式: 。
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。
I.当通入氧气的体积为V/2mL时,则广口瓶①的气体体积为 ;
II.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时,则通入氧气的体积可能为 。
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是 。
(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H=" -1160" kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H= 。
(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是 。
(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示,则n3 = p= 。
A.N2O | B.NO | C.N2O3 | D.NO2 |
A.所消耗的硝酸的量:①>②>③ |
B.对环境造成的危害,③最小 |
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① |
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等 |
(1)①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.6.72L |
(2)若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体(NO、NO2)共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为: 。
A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 |
B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象 |
C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 |
D.Fe(OH)3不溶于水,但能溶于浓硝酸 |
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