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题目
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硝酸亚铁Fe(NO32是一种受热易分解的盐,下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断,可能符合事实的是                                                                       (    )
A.Fe2O3+N2O5B.Fe2O3+NO2 +O2C.FeO+NO2D.Fe2O3+N2O 5 +O2[

答案
B
解析

核心考点
试题【硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐,下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断,可能符合事实的是                              】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)
烟气中NOX是NO和NO2的混合物
(1)根据废气排放标准,1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOX中NO质量分数为0.54,则100 m3烟气中最高允许含NOx __________L(标准状况),最高允许NOx分子数目为              
(2)如果用溶质质量分数为0.106的Na2CO3水溶液(密度1.1 g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L。
(3)已知:
          (NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收)
1000 m3(1)中所述烟气尽可能被(2)中所述Na2CO3水溶液吸收,至少需要       L Na2CO3水溶液(保留2位小数),烟气中NOx         (填“能”或“不能”)被除尽。
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己知NO2遇水发生反应:2NO2+H2O=HNO2+HNO3,实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是                                  (   )
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性强于.碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中时,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

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(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是           
步骤④中发生反应的离子方程式为      
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡,观察到的现象是      
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体(填序号)
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
理由是                 
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扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是:
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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(9分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

(1)配平并标出电子转移的方向和数目。
(2)上述反应的氧化剂是              ;若有1 mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的的数目是              
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:① 水 ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋,进行实验,下列几组合适的是             (填序号)。
A.③⑤B.①②④
C.①②⑤D.①②③⑤
(4)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为                          ;该反应中被氧化的元素是            
(5)采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2,变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。
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