题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2 | B.N2 | C.CO2 | D.Ar |
答案
解析
镁是一活泼金属,在一定条件下可与氯气、氮气、二氧化碳反应,但不能与惰性气体Ar反应,答案为D
核心考点
举一反三
甲+乙丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水。
① 若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是 。
② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,则反应的化学方程式是 。
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原,此反应的化学方程式是 。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙
稀溶液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是 。
(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处。
① 滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式是 。
② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。
A.c(OH-) | B.c(NH4+)/c(NH3·H2O) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+) |
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为 mol (用含有a的式子表示)
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(2)上述反应中产生的气体可用 吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为 L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因 。
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。
②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.② | B.④ | C.②④ | D.①③ |
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