题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
铜与稀硝酸反应的方程式
3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
n(Cu) n(HNO3) 2.24l/22.4l·mol-1
被硝酸氧化的铜为0.15mol,即0.15mol*64g·mol-1=9.6g
与铜反应的硝酸n(HNO3)为0.4mol
17.6g中CuO为17.6g-9.6g=8.0g,n(CuO）为0.1mol,要硝酸0.2mol,参加反应的硝酸的物质的量共0.6mol
核心考点
试题【（6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓硝酸 | B．硫酸钠晶体 | C．硝酸钾晶体 | D．氯化铁晶体 |
| A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 | B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 |
| C．常用硝酸来制炸药、化肥等 | D．稀硝酸也是一种强氧化性酸 |
| A．0.15mol/L | B．0.225mo1/L | C．0.3mo1/L | D．无法计算 |
| A．17.8mL | B．14.8mL | C．13.6mL | D．12.4mL |
| A．N2+O2=2NO | B．2NO+O2=2NO2 |
| C．3NO2+H2O=2HNO3+NO | D．NH3+HNO3=NH4NO3 |
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