题目
题型:不详难度:来源:
A.工业合成氨的过程是固氮的过程 |
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 |
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气 |
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
答案
解析
核心考点
试题【氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中,氨是动物体特】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
—196°C | —183°C | —186°C | —78°C |
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是 色的气体, (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为 ;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
|
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ;
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 。
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 |
B.NH3经催化氧化生成NO |
C.NO与O2反应生成NO2 |
D.由NH3制碳铵或硫铵 |
A.V(NO2): V(O2)= 4 : 1 |
B.V(NO2): V(NO)= 1 : 0 |
C.V(NO2): V(NO)= 1 : 2 |
D.V(NO2): V(NO): V(O2)=" 1" : 1 : 1 |
A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 |
B.氨水能导电,所以NH3是电解质 |
C.稳定性:NH3<CH4 |
D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸 |
A.亚硝酸钠可作防腐剂,所以没毒 |
B.可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠 |
C.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠 |
D.氯化钠为白色固体,亚硝酸钠为红棕色固体 |
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