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题目
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(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是_________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________L O2才能使NO全部溶于水。
(5)用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是__________________________________。
答案
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑      (2)2NO+O2=2NO2
(3)接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出  (4)2.24L
(5) 丁  制取相同质量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体    (每空2分,共12分)
解析
(1)硝酸是氧化性酸,和铜反应的方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。
(2)NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2,方程式为2NO+O2=2NO2
(3)由于反应中生成的NO难溶于水,导致压强增大,所以长玻璃导管的作用是接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出。
(4)12.8g铜是0.2mol,失去电子是0.4mol;由于最终NO又生成硝酸,说明铜失去的电子被氧气得到,根据电子的得失守恒可知,氧气的物质的量是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L。
(5)甲乙中均产生大气污染物,丙中原子利用率不高,且氯气有毒,所以正确的答案选丁。
核心考点
试题【(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列四组混合气体体积比为
①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中,最后试管内液面由低到高顺序正确的是(  )
A.④③②①B.④①②③C.③①④②D.③②①④

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.A、B、C、D为常见气态单质。已知:① A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物J易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
(1)E与J 按物质的量2:1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系,(用方程式表示):
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知该溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为              
(2)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R,该化合物R在重水DO中发生水解反应的化学方程式是                                   。
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将盛有12毫升NO的试管倒置在水中,缓缓通入一定量氧气后,如果试管内气体体积变为4毫升,则通入氧气的体积可能是
A.7毫升B.8毫升C.11毫D.13毫升

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一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为① 3体积   ② 4体积   ③ 5体积   ④ 5.5体积   ⑤ 2体积
A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是(   )
A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.开始加入合金的质量可能为16.4g
D.标况下产物NO的体积为22.4 L

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