题目
题型:不详难度:来源:
A.1/1 | B.2/1 | C.3/2 | D.4/1 |
答案
解析
核心考点
试题【向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为_________________________;
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。
(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条试之。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,使木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
(2)取三份含有等量H2O2,但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下:
双氧水体积 | 操作情况 | 反应完成所需的时间 | 收集到气体体积 | 反应后液体温度 |
a1%的150mL | | 11分钟 | 539mL | 24℃ |
a2%的15mL | 混合不振荡 | 1分20秒 | 553mL | 56℃ |
a3%的7.5mL | | 9秒 | 562mL | 67℃ |
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②反应后液体温度不同的原因 。
③收集到气体体积不同的原因 。
(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的双氧水,红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性,试写出H2O2的电离方程式: 。
②小组讨论红色褪去的原因时,甲同学认为是双氧水显酸性所致;乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。(简要文字说明)
A.NO的消失的速率比RH快 | B.NO转化为NO2 |
C.RH和NO2转化为PAN和O3 | D.O3转化为PAN |
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是______________,发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________,其作用是 。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________,发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________,D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是________________________。
已知:a:常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b:甲分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。
(1)X的结构式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填化学式)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
。
④写出工业制甲的化学方程式 。
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