题目
题型:不详难度:来源:
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了氨气的还原性 |
C.该反应属于复分解反应 | D.生成6molNH4Cl有18mol电子转移 |
答案
解析
试题分析:氯气与氨气混合时发生氧化还原反应,生成白色的氯化铵固体小颗粒分散在空气中形成白烟,不可能产生白雾,因为液体小液滴分散在空气中才能形成白雾,故A项错误;氮元素由—3升为0价,发生氧化反应,则氨气是还原剂,显还原性,故B项错误;该反应前后氮、氯元素的化合价发生升降,而复分解反应中无元素化合价变化,故C项错误;根据元素化合价升降总数都是6,则3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl~6e-,该反应中氯化铵与转移电子的系数之比等于物质的量之比,生成6mol氯化铵时转移6mol电子,故D项错误。
核心考点
试题【氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该反应利】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 |
B.NaNO2与N2 H4反应,NaNO2是氧化剂 |
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 |
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole- |
(1)目前,工业上用铁触媒作催化剂,在20~50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是 。
(2)在侯氏制碱法中,从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入 (填化学式),目的是 。
(3)沉淀池中的化学方程式是 。
(4)工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中,催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是 。硝酸工业尾气对环境污染严重,若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质,其反应的化学方程式为 。
I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。
(2)X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___ ___。
(3)一定条件下,1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II.若Z是形成化合物种类最多的元素。
(4)该氮肥的名称是______(填一种)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示。其中,a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”)。
②室温时,HR的电离常数Ka=______(填数值)。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去)
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是 。
(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是:
①;还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;
③ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中
D.高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应
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