题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl- |
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
答案
解析
核心考点
试题【Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是( )A.该】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.白、红、白 | B.白、黑、白 | C.红、红、红 | D.红、黑、红 |
(1) 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(3) 漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
下列说法正确的是
A.HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl |
B.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl |
C.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 |
D.O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液,两者pH都等于1 |
A.稀释,防止溴腐蚀玻璃 | B.液封,防止溴挥发 |
C.隔绝空气,防止溴被氧化 | D.溶解放热,防止溴凝固 |
原混合溶液中含有的NH4+为 mol;
原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L
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