题目
题型:不详难度:来源:
A.剩余的5.44g金属为铁 | B.剩余5.44g金属为铜 |
C.共生成NO气体 0.03mol | D.8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
答案
解析
试题分析:每次均有金属剩余,说明反应后溶液中肯定没有Fe3+,肯定有Fe2+;
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
第一次加入H+和NO3-均为:0.2L × 0.6mol/L = 0.12mol,而有金属剩余,知道反应后溶液中必然不含H+,而NO3-只有1/4被还原:0.12mol × 1/4 = 0.03mol。设溶解Cu为xmol,溶解Fe为ymol,则:xmol + ymol =" 3/8" × 0.12mol;且 64g/mol × xmol + 56g/mol × ymol =" 8.08g" - 5.44g = 2.64g。解这个方程组,得:x = 0.015,y = 0.03。第二次又加入H+为:0.05L × 0.4mol/L × 2 = 0.04mol,从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原。而如果金属全部消耗的是Fe,则金属必然减少:56g/mol × 3/8 × 0.04mol =" 0.84g" < 5.44g - 4.48g = 0.96g;而如果金属消耗的都是Cu,则金属减少:64g/mol × 3/8 × 0.02mol =" 0.96g" =" 5.44g" - 4.48g = 0.96g。说明消耗的只有Cu。则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu。综合以上计算,可知原混合物中含Cu:0.015mol × 64g/mol + 5.44g = 6.4g,含Fe为:0.03mol × 56g/mol = 1.68g,原混合物中金属铁的质量分数为:1.68g ÷ 8.08g × 100% = 20.8%。共生成NO为:0.03mol + 0.01mol = 0.04mol。答案选B、D。
核心考点
试题【在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙.硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水.氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 。
(4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是 。
(5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
完成下列填空:
(1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。
(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为 。
(4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是 (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。
(5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为: 、 。
(6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是 (填分子式);能用来冷冻物质的是 (填分子式)。
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A.①②③ | B.③①② | C.①③② | D.③②① |
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K2,K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶;
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为___________________________________;
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放_________溶液(填化学式),反应的离子方程式为____________________________________。
(1)氮元素是较活泼的非金属元素,但N2却不活泼,其原因是 。下列用途中,利用了N2不活泼性质的是
①用于合成氨气 ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
(2)肼(N2H4)常用作火箭燃料,发生的反应是: N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代,则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内 (填“是”或“否”)。当该反应中有NA个N-H键断裂时,形成的π键有 mol。
(3)某化肥厂用以下流程制备硝酸铵:
上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的 %。
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