题目
题型:不详难度:来源:
I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。
(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。
(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.NO—2能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4 NO2-Cu(NO2)42-(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是 。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。
(4)根据实验得出结论:实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ,请依据实验现象阐述理由: 。
答案
Ⅱ、(1)溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同; (2分)
(2)溶液由蓝变绿,(1分) 溶液由绿变蓝, (1分) 有红棕色气体逸出 (1分)
(3)①3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O (2分)
②加入稀硫酸 ,抑制HNO2的电离,并使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动,绿色变蓝色; (2分)
(4)A中剩余浓硝酸溶解了NO2得到黄色溶液与Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色;(2分)
实验4中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在,因此,A溶液中绿色的Cu(NO2)42-不能大量存在,Cu2+和NO2-反应生成Cu(NO2)42-不是使溶液呈绿色的主要原因。(2分)
解析
试题分析:Ⅰ、Cu与浓HN03反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Ⅱ、(1)铜片完全溶解后,溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同;
(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的,当将NO2通入B中时溶液应由蓝变绿,再通入氮气,红棕色二氧化氮气体逸出,溶液又由绿变回蓝色;
(3)①HNO2中氮元素为+3价,分解时应发生歧化反应,化学方程式为3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
②从化学平衡移动角度分析。HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。加入稀硫酸 ,抑制HNO2的电离,并促使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4 NO2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动,绿色变蓝色;
(4)由实验3得溶液呈绿色的主要原因是A中剩余浓硝酸溶解了NO2得到黄色溶液与Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色;实验4中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在,因此,A溶液中绿色的Cu(NO2)42-不能大量存在,Cu2+和NO2-反应生成Cu(NO2)42-不是使溶液呈绿色的主要原因。
核心考点
举一反三
A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 |
B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 |
C.实验室制备NO2时在通风橱内进行 |
D.建设“花园式工厂” |
A.实验过程中气球体积会发生变化 |
B.广口瓶中液体的pH减小 |
C.广口瓶中有化合反应发生 |
D.试管中不可能发生分解反应 |
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 |
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 |
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 |
D.NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性 |
pH范围 | >7 | <7 |
产物 | NO3- | NO、N2O、N2中的一种 |
下列有关说法错误的是( )。
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是 。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 。
(3)要得到硝酸铜晶体,应选用 。
(4)反应中硝酸表现出 性。
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