题目
题型:不详难度:来源:
A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色 | B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中 |
C.具有强氧化性,常温下可以溶解铝片 | D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气 |
答案
解析
试题分析:A.浓硝酸具有不稳定性,光照容易分解产生红棕色的NO2,因而浓硝酸略带有黄色。错误。B.浓硝酸具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中 。正确。C.浓硝酸具有强氧化性,在常温下遇到Fe、Al会在金属表面产生一薄层证明的氧化物保护膜而发生钝化现象。因此不可以溶解铝片。错误。D.浓硝酸具有强氧化性,与比较活泼的金属一般不能发生反应产生氢气,所以实验室不可以用它来制氢气。错误。
核心考点
试题【下列关于浓硝酸的叙述正确的是A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.具有强氧化性,常温下可以溶解铝片D.具有酸性,实验】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是 ,圆底烧瓶中预先加入的是铜片,但铁的价格比铜的价格低,此处用铜片不用铁片的原因是 。
(2)干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙,其作用是 。
(3)随着时间的推移,浓硝酸逐渐变稀,装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为 (填字母)
A.1.1 | B.1.2 | C.1.5 | D.1.8 |
(4)在上述装置中,若改用其它收集装置,最后收集到的气体中无NO2气体,则采用的收集装置是 (选填“F”或 “G”)。
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 | B.PH3是非极性分子 |
C.PH3是一种强氧化剂 | D.PH3分子的P-H键是非极性键 |
A.NF3是离子化合物 | B.NF3分子构型是平面三角形 |
C.NF3的氧化性比F2强 | D.NF3中的N呈+3价 |
I.探究制取NH3的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号 | 固体试剂 | NH3体积(mL) | |
a | 6.0gCa(OH)2过量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH过量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO过量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 |
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。
(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成 (填序号)。
A.H2OB.CCl4C.浓H2SO4D.CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
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