题目
题型:0101 月考题难度:来源:
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.C 和O2
答案
核心考点
试题【下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是[ ]A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④⑦
B.①②⑤⑦⑧
C.①②③⑤⑧
D.②③⑤⑥⑧
C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子,碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
B.金刚石与C70管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体
C.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.C60晶体如图,每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个
C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
B.一定条件下X可与H2发生加成反应
C.X是碳的一种同素异形体
D.X的摩尔质量为720n
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图:_____________
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示): ______________________________
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式___________________________
(4)Z与热水反应的化学方程式______________________________
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为_________________________
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为_________________________;该方法的优点是_________________________________
B.干冰升华需要破坏共价键
C.二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成
D.二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒
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