题目
题型:不详难度:来源:
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
Si+2OH-+H2O====+2H2↑
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。
答案
解析
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2 mol 67.2 L
z mol 33.6z L
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
1 mol 22.4 L
xmol 22.4x L
(横线上为求出数值,下同)
当与NaOH(aq)混合时,Fe不参加反应:
2Al ~ 3H2↑ Si ~ 2H2↑
2 mol 67.2 L 1 mol 44.8 L
z mol 33.6z L y mol 44.8y L
由题意得:
解得:x="0.076" 9、y="0.038" 5、z=0.282
m(Fe)="56.0" g· mol-1×0.076 9 mol="4.31" g
m(Si)="28.0" g· mol-1×0.038 5 mol="1.08" g
m(Al)="27.0" g· mol-1×0.282 mol="7.62" g
核心考点
试题【铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为:2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑Si+2OH-+H2O====+2H2↑现有一铁、硅、铝的混合物】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强
②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4
③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱
④碳族元素的单质都是导体或半导体
⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物
⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体
⑦碳族元素不能形成离子化合物
A.①②③ | B.④⑤⑥ |
C.⑥⑦ | D.①⑤ |
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
A.Mg(HCO3)2和MgCO3 |
B.Na2CO3和NaHCO3 |
C.CaCO3和MgCO3 |
D.SiO2和NaCl |
A.随着原子序数的增大单质熔点逐渐升高 |
B.是由非金属向金属过渡的典型族 |
C.碳族元素的价电子是4个,介于易失电子与易得电子的元素之间,故一般不易形成离子化合物 |
D.除铅外它们均以+4价为稳定价态 |
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