题目
题型:不详难度:来源:
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是是同周期中非金属性最强的元素。
(1)X位于元素周期表的位置 ,X与硫元素形成的化合物的电子式为
(2) Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。理由为 。
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有
其分子属于 (填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是 。
(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程是 。
答案
(1)第三周期、IA族 Na+[eq o(sup 7(‥eq o(sup 3(.]2-Na+
(2) HCl , 氯元素的非金属性强于溴元素,所以HCl比HBr稳定;
(3)范德华力、(或分子间作用力)极性共价键(或共价键); 非极性分子
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl 或 SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl (3分)
(4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0kJ/mol (3分)
解析
核心考点
试题【(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
A.①②⑦ | B.②③⑥ | C.①④⑤ | D.①③④ |
Ⅰ.①氧化产物是
②请写出化学反应方程式,并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ.CO2气体与碱溶液反应时,用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液,一份通入过量CO2,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式:
Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固体溶解,再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,请绘图表示出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ;
。
A.二氧化硅是制备光导纤维的主要原料,光导纤维遇强碱会“断路” |
B.作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族 |
C.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅 |
D.二氧化硅和硅的晶体类型相同 |
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 |
B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 |
C.C60是一种新型化合物 |
D.C60熔点比金刚石熔点高 |
A.CuSO4·5H2O是一种混合物 |
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存 |
C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ;△H>0,所以石墨比金刚石稳定 |
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