题目
题型:不详难度:来源:
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________,其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
(2)Si原子的最外层的电子排布式为_____________,SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
(3) SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”),原因是__________________________。
(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
A.利用Si和O在周期表中的位置 |
B.SiO2与水不发生反应 |
C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2 |
D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性强 |
答案
(2)3s23p2(1分) SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O (1分)
(3)低 (1分) SiCl4是分子晶体,晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力;SiO2是原子晶体,晶体中的作用力为共价键,所以后者的熔点更高(1分)
(4)BD (2分)
解析
试题分析:(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时,将各元素表示成氧化物的形式,注意原子个数和元素种类不能变,化合价不能改变,故答案为:6MgO·4SiO2·4H2O。其中原子半径最大的元素是镁,在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
(2)Si原子的最外层的电子排布式为3s23p2,SiO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成盐和水,化学方程式为 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
(3)SiCl4是分子晶体而SiO2是原子晶体,故后都的熔点高。
(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A.利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强,可以判断。B.SiO2与水不发生反应这不能做为判断依据;C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2,由于氧的非金属性强,故化合价为负;可以判断。D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性强,无法判断。故选BD。
核心考点
试题【“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为_______________】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaAlO2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④澄清石灰水 ⑤饱和碳酸钠溶液
A.①⑤ | B.①②⑤ | C.①②④ | D.①③④⑤ |
A.水晶 | B.玛瑙 | C.石英 | D.硅芯片 |
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 | B.硅单质广泛用于光纤通讯 |
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | D.水晶项链是硅酸盐制品 |
A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 |
B.硅可由二氧化硅还原制得 |
C.低温时,硅与水、空气和盐酸不反应,但能与氢氟酸反应 |
D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅 |
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
B.二氧化硅溶于水生成硅酸 |
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 |
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
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