题目
题型:不详难度:来源:
①2Cu+O2
| ||
②3Cu+8HNO3(稀)
| ||
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 |
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③ |
C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 |
D.三种方案中①方案最优 |
答案
B.相同的物质的量的铜在三个方案中硝酸酸不同,由方程式可知三方案中硝酸的利用率①>②>③,故B错误;
C.制取相同量的硝酸铜③产生的有害气体比②多,故C错误;
D.三个方案中①没有污染性气体生成,且硝酸的利用率最高,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是( )①2Cu+O2 △ . 2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;②3Cu+8H】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Li和O2 | B.K和O2 | C.Cu和HNO3 | D.Fe和HNO3 |
A.硝酸浓度越大,反应消耗的硝酸越少 |
B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同 |
C.硝酸浓度越大,产生的气体越少 |
D.两者排水法收集到的气体体积相等 |
A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 |
B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 |
C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 |
D.硝酸是强氧化性酸 |
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 | ||||
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 | ||||
C.Cu
| ||||
D.Cu
|
A.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O |
B.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O |
C.C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O |
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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