某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol•L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1______（填“＞”、“＜”或“=”）m2．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）． |
（1）反应后溶液中存在大量的NO3-，在酸性条件下具有强氧化性，可继续与金属反应，所以加入硫酸后，NO3-与金属继续发生氧化还原反应而溶解金属，所以金属的质量减小，
故答案为：＞；
（2）n（HNO3）=0.45L×4mol/L=1.8mol，
可能反应有①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
铜完全反应消耗硝酸0.8 mol，
如发生反应②，0.3 mol Fe需要硝酸0.8 mol，
如发生反应③，0.3 mol Fe需要硝酸1.2mol，
而此时：0.8mol＜（1.8mol-0.8mol）＜1.2mol，
所以溶液中存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，
故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（3）有关反应为：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
②3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
根据方程式①计算，0.3mol Cu需要硝酸0.8 mol，
如果硝酸不足按方程式②计算，0.3mol Fe需要硝酸0.8 mol，
共需硝酸1.6mol，则b=400mL，
如果硝酸充足则按方程式③计算，0.3molFe需要硝酸1.2mol，
共需硝酸2mol，则b=500mL，
所以400mL≤b≤500mL，
答：b的取值范围为400mL≤b≤500mL． |
核心考点
试题【某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol•L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．（1）若金属有剩余，其质】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列对有关实验的描述不正确的是（ ）| A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 | | B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 | | C．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 | D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质
可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl | I．图1是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的离子方程式是______．
（2）试管A中观察到的现象是______．
（3）试管B中盛装NaOH溶液的目的是______．
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图2所示的装置．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
请回答下列问题：
（4）实验中加入CaCO3的作用是______．
（5）实验④的实验目的是______．
（6）实验⑥中推入氧气或空气的目的是______． | 35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2 （SO4）3和Fe（NO3）3，则硝酸的还原产物为（ ）| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 | | 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释 | FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为( )| A．0.9mol | B．0.45mol | C．0.3mol | D．0.1mol |
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