| 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ） |
第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，设有8molHNO3，
则生成2molNO，消耗8molH+；
另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，则应生成6molNO，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗24molH+，原来硝酸溶液中含溶质8mol，硫酸溶液中含氢离子为16mol，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量之比为1：2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为1：1，硝酸和硫酸是等体积混合，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为1：1；
故选A． |
核心考点
试题【将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(mol•L-1) (假设反应前后溶液体积不变)( )| A．0.15 | B．0.1875 | C．0.225 | D．0.45 | 有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ）| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L | | 铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现______性，若反应中生成转移0.6mol e-，则生成______L NO（标况）． | 某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______． | 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol | | B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 | | C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | | D．H2SO4浓度为5mol•L-1 |
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