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题目
题型:不详难度:来源:
某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种,且体积比为1:1.(c)将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝.(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量.请回答:

魔方格

(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______(用化学式表示).
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______.
(3)写出D中发生反应的化学方程式______.
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
1
4
(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______.
答案
NO2气体与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO与NaOH溶液不反应,但有NO2,发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,A产生的气体通入B中,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,说明A产生的气体中有NO和NO2两种气体且两者的比例为1:1;结合(c)可知D中生成的气体是NH3,同时有水生成,反推知由N2和H2合成,即进入D中的气体为N2和H2,二者体积之比为1:1,二者体积之和等于NO和NO2两种气体的体积之和,故Mg和HNO3反应生成的气体有NO、NO2、N2、H24种,且物质的量相等,
向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,该气体为氨气,说明HNO3的还原产物中还存在NH4+,氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
1
4
(同温同压),NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等,
(1)由上述分析可知,硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2
故答案为:NO、NO2、N2、H2
(2)反应中硝酸中氮元素在产物中存在与硝酸镁、硝酸铵、NO、NO2、N2中,N元素化合价表示为变化,部分解答,故反应中硝酸起酸性、氧化剂作用,
故答案为:酸性、氧化剂;
(3)由上述分析可知,D中生成NH3,同时有水生成,反应方程式为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3、3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O,
故答案为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3、3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O;
(4)向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,该气体为氨气,说明HNO3的还原产物中还存在NH4+,氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
1
4
(同温同压),NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等,配平后反应离子方程式为:12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O,
故答案为:12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O.
核心考点
试题【某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是(  )
A.混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5mol•L-1
魔方格
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氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色.
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料.
①写出实验室制取氨气的化学方程式:______;
②常温下,向25mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3•H2O溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).由图确定HA是______(填“强”或“弱”)酸,HA与NH3•H2O恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”、“>”或“=”)0.1mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(2)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机.这类材料中研究得较多的是氮化物A.粉末状A能够与水反应,所得产物中有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃的主要原料,另一种产物是氨气.请写出A与水反应的化学方程式______;
(3)硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料.在实验室中,将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X.若有固体剩余,实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种,则阳离子为______(写离子符号);若反应后无固体剩余,某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.酸性KmnO4溶液   d.浓氨水.魔方格
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某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”.设计使用了如下装置进行实验.(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
魔方格

试回答下列问题:
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是______.
(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分是______(填化学式),通入该气体的目的是______;进行此步操作时应关闭______,打开______ (填K1、K2或K3).
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸.待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满.则D中一定发生反应的离子方程式为:______.
(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是______.
(5)I.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为______ mol•L-1
Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL,则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成,其依据是(请用数据和文字说明)______.
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是:(  )
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选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn
D将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
下列物质与酸的反应中,酸只表现出酸性作用的是(  )
A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
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